semana 15 viernes

Semana15 SESIÓN 45	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas Recapitulación 15
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.

semana 15 jueves

Semana15 SESIÓN 44	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Ácidos y bases derivados de los óxidos Producidos y sus usos domésticos. Comparación del modelo atómico DALTON-LEWIS

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 14. Comunica adecuadamente por escrito y de forma oral sus conocimientos sobre los temas estudiados, al explicar cómo sus acciones cotidianas pueden repercutir en la modificación del ambiente y asume su responsabilidad en la conservación del mismo. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor  hace su presentación de Preguntas. Preguntas ¿Qué es la electronegatividad de los elementos químicos? ¿Qué elemento químico es el más electronegativo? ¿Qué elemento químico es el menos electronegativo? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace covalente polar? ¿Qué electronegatividad tiene un enlace iónico? Equipo 2 3 6 4 1 5 Respuesta Mide su tendencia a atraer hacia si electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo Es el flúor Es el francio Para que un enlace covalente se genere es necesaria una electronegatividad sea igual a cero. Es menor a 1.7 Puede ser igual o mayor a 1,7 FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. Observaciones: Sustancia nombre y formula o símbolo estado de agregación Conductividad en seco Conductividad en húmedo Tipo de enlace químico 1.- Alcohol etílico nula nula polar 2-. Sacarosa Nula 𝵮 Nula :v covalente 3.- Cloruro de sodio nula alta iónico 4-.Zinc alta media metálico 5.-Cobre media alta metálico 6.-Aluminio media alta metálico Conclusiones: Los metales y las sales son mas conductores de la corriente eléctrica en húmedo, existen diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. • Organiza la presentación de los resultados y la presentación de informes de los proyectos encaminados al inicio de la Unidad. (A2, A13 y A14) • Los orienta a evaluar su huella ecológica e identificar que conductas tienen un mayor impacto ambiental, para proponer formas de mitigar el mismo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.

semana 15 martes

Semana15 SESIÓN 43	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Nomenclatura de Stock para óxidos e hidróxidos y tradicional para oxácidos. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 13. Relaciona mediante el trabajo experimental algunas propiedades de las sustancias y sus usos, con los modelos de enlace estudiados y muestra su responsabilidad ambiental al manejar y disponer adecuadamente los residuos obtenidos. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor  hace su presentación de Preguntas. Teoría de Arrhënius de ácidos y bases Preguntas Nomenclatura de Stock para óxidos Ejemplos Nomenclatura de Stock para hidróxidos Ejemplos Nomenclatura de Stock para oxácidos Ejemplos ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhius?   ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhiusde ácidos? ¿En qué consiste la Teoría de Arrenhius de Bases? Equipo 1 4 5 6 2 3 Respuesta ClO7→OXIDO DE CLORO(VII) CO2→ OXIDO DE CARBON(III) CUO→ OXIDO DE COBRE (II) Cr(OH)3- hidróxido de cromo Fe(OH)2- hidróxido de hierro. Ca(OH)2- hidróxido de calcio. HIO.ac.hipoyodoso. H2SO4. Acido sulfúrico H3AsO3. Acido arsenioso El concepto de acido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un acido si produce iones de hidrogeno. Una sustancia se clasifica como base si produce iones de hidróxido. Clasifica una sustancia como acido si produce iones hidrogeno H(+) o iones hidronio H3O (+) en agua. Una sustancia se clasifica en base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. FASE DE DESARROLLO              Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una uestra de cada sustancia (una por  una) en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar su conductividad eléctrica. 2.- Colocar   50 mililitros de agua en el vaso de precipitados agregar cinco gotas del indicador universal, con mucho cuidado agregar la sustancia de la capsula e porcelana y observa los cambios, anotar en el cuadro de observaciones: Elementos Conductividad eléctrica Hidróxidos 1Sodio Mucha conductividad. Na+ H20→NaOH+H 2Potasio Mucha conductividad K+H2O→KOH 3Calcio Conductividad Ca + H2O → Ca(OH)2+H 4Magnesio alta Mg+H2O→∆Mg(OH)2 5Aluminio Alta Al+H2O→Al(OH)3 6Litio Sin conductividad Li+H2O→LiOH+H              Conclusiones: SE CONCLUYE QUE LOS METALES AL REACCIONAR CON EL AGUA PRODUCEN HIDROXIDOS, ASI  MISMO, QUE LAS REACCIONES PUEDEN SER MAS LENTAS O MAS RAPIDAS DEPENDIENDO DEL GRUPO EN DONDE SE ENCUENTRE EL METAL. • Solicita la predicción de las propiedades de algunas sustancias con fórmulas sencillas mediante el estudio de sus estructuras de Lewis y con base en modelo de enlace y su contrastación experimental. (A12) • Presenta la reacción de los óxidos no metálicos con el agua y su relación con la lluvia ácida. (A12) y (A13) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.    Contenido:    Resumen de la Actividad.